Prática 06 - Método de Mohr

Prática 06 da apostila de Química Analítica.

       Determinação de Cloreto em uma amostra pelo método de Mohr.

    O método de Mohr é aplicável para a determinação de cloreto ou brometo, por precipitação dos seus respectivos sais de prata, utilizando uma solução de AgNO₃.

    Para a titulação, foi dissolvido cerca de 0,400g de amostra de um adubo que contém íons de cloreto e transferido para um balão volumétrico de 100 ml, completando o volume e homogeneizar. Pipeta-se 10,00 ml dessa solução para um frasco erlenmeyer, adicionar ml de água destilada e 0,8 ml (16 gotas) de CrO4-2 a 5%. Titular lentamente a solução com AgNO₃.

Dados:

Volume de AgNO₃ na 1ª titulação: 12,30 ml

Volume de AgNO₃ na 2ª titulação: 12,00 ml

Média dos volumes: 12,15 ml = 0,01215 L

Concentração do AgNO₃: 0,051 mol/L

Peso Molecular do Cl^-: 35,5 g/mol

    Calculando a massa do cloreto:

C_AgNO3 V_AgNO3 = m/PM

0,051 mol/L x 0,01215 ml = m/35,5 g/mol

0,00061956 = m/35,5 g/mol

m = 0,022 g de cloreto em 10 ml de solução da amostra

     

     Calculando o teor do cloreto:

A massa de cloreto encontrada está em 10 ml, como a solução foi preparada com 100 ml, faz-se a regra de três.

0,022 g     -     10 ml

x               -     100 ml

x = 0,22 g de cloreto em 100 ml de solução da amostra

Esta massa está em 0,400 g da amostra, para determinar o teor temos de procurar a massa em 100 g.

0,22 g    -      0,400 g

y            -      100 g

y = 55,00g

Teor do Cloreto = 55% (m/m)