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Ligações Químicas

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Espectrometria UV-Visível

 

    Este vídeo ajuda no entendimento do funcionamento de um espectrofotômetro de luz visível e ultravioleta, tanto de sua mecânica e utilidade no laboratório.

Prática 08 - Permanganimetria

Prática 08 da apostila de Química Analítica.

        Determinação do teor de Peróxido de Hidrogênio em uma amostra pela Permanganimetria.

        A permanganimetria é uma técnica da Química Analítica, baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato.

        Para um melhor resultado, é preferencial que a oxidação ocorra em meio ácido, pois assim possuirá um potencial de redução maior, alem disso, os íons de Mn⁺² formados serão incolores, dispensando o uso de indicadores, pois o próprio permanganato funcionará como indicador na titulação.

       Na titulação da prática 08, coleta-se 5,00 ml da amostra de água oxigenada e transfere-se para um balão volumétrico de 100 ml, completando o volume com água destilada. Desta solução será pipetado 15,0 ml para um frasco de erlenmeyer. Adiciona-se também 25,0 ml de água destilada e 10,0 ml de H₂SO₄ 1:5 (v/v) para o erlenmeyer. Titular com um solução padronizada de KMnO₄.

   Dados:

Volume de KMnO₄ na 1ª titulação: 12,3 ml

Volume de KMnO₄ na 2ª titulação: 12,5 ml

Média dos volumes: 12,4 ml

Concentração do KMnO₄: 0,0198 mol.L^-1

Peso Molecular do H₂O₂ : 34 g/mol

  Reação ocorrida na titulação:

( MnO₄^- + 8H⁺ + 5e_o^-           =        Mn⁺² + 4H₂O ) x 2

(           H₂O₂                         =       O₂ + 2H⁺ + 2e_o^- ) x 5
                                                                                         

2MnO₄^- + 5H₂O₂^{- 1} + 6H⁺     =  2Mn⁺² + 5O₂⁰ + 8H₂O

  Calculo da concentração da solução de H₂O₂ preparada:

5nMnO₄^- = 2nH₂O₂

5 (C V) = 2 (C V)

5 (0,0198 mol.L^-1 12,4 ml) = 2 ( C 15,0 ml)

C_H2O2 = 0,04092 mol.L^-1

   Calculo da concentração da amostra de H₂O₂.

C_amostra V_amostra = C_solução V_solução

C 5,00 ml = 0,04092 mol.L^-1 100 ml

C_amostra = 0,8184 mol.L^-1

    Calculo do teor de H₂O₂ presente na amostra.

C = m/PM V(L)

0,8184 mol.L^-1 = m/ 34 g.mol^-1 0,1 L

m = 2,8 g

Teor de peróxido de hidrogênio na amostra: 2,8% (m/v)

pHmetro Virtual

(para usar o aplicativo clique aqui)

   Hoje temos para vocês, alunos, um aplicativo muito interessante, o pHmetro virtual, um programa muito simples de se executar e de grande ajuda nos estudos, abaixo temos algumas instruções e dicas no manuseio.

   Em Solutions (Soluções) escolhemos o tipo de amostra a ser analisada, temos tipos de ácidos (Acid), bases (Base), sais (Salt I, II, III), e outras amostras desconhecidas (Unknown). Depois de escolhida o tipo de amostra escolhe-se a substancia presente na amostra para ser analisada.

Por ultimo escolhe-se a concentração molar (em Molarity). Para manusear o “aparelho” temos dois botões (Remove Probes e Insert Probes) que vão inserir ou remover a sonda na amostra.

   Esse applet requer a instalação do programa Flash em seu computador, clique aqui para executar o aplicativo.

                                            Bons estudos pra vocês...

Prática 07 - Método de Volhard

Prática 07 da apostila de Química Analítica.

      Determinação de Cloreto em uma amostra pelo método de Volhard.

    O método de Volhard é um método indireto de determinação de haletos e outros íons precipitáveis com o íon Ag⁺. A titulação de haletos pelo método de Volhard deve ser feita com rigorosa agitação para evitar erros maiores provenientes, principalmente, da adsorção de íons Ag⁺ pelo precipitado.

    Como a titulação é indireta, deve-se primeiramente calcular o volume de AgNO₃ que reagiu com o KSCN, esse volume é chamado de excesso da titulação, sendo de a subtração do volume total menos o volume de excesso é o volume que reagiu com o Brometo.

    Para a titulação, dissolve-se cerca de 0,400g da amostra que contem íons Br^-, depois transferir a solução para um balão de 100 ml, completar o volume e depois homogeneizar. Pipetar 10,00 ml desta solução para um frasco de erlenmeyer, adicionar 20,00 m de solução de AgNO₃ , pipetar 5,0 ml de HNO₃ 6 mol.L^-1e depois adicionar 1,0 ml (20 gotas) do indicador Fe⁺³. Titular com solução de KSCN ate aparecer a coloração avermelhada.

  Dados:

Volume do KSCN na 1ª titulação: 16,00 ml

Volume do KSCN na 2ª titulação: 16,00 ml

Média dos volumes: 16,00 ml = 0,016 L

Concentração do KSCN: 0,0472 mol.L^-1

Concentração do AgNO₃: 0,051 mol.L^-1

Peso Molecular do brometo: 79,9 g/mol

       Calculando o volume de excesso:

n_AgNO3 = n_KSCN

C_AgNO3 V_AgNO3 = C_KSCN V_KSCN

0,051 mol.L^-1  V_exc = 0,0472 mol.L^-1  0,016 L

V_exc = 0,014L

       Calculando o volume que reagiu com o Br^-:

0,020 L – V_exc = V_reagiu

0,020 L – 0,014L = V_reagiu

V_reagiu = 0,0052 L

       Calculando a massa do Br^-:

C_AgNO3 V_{AgNO3(reagiu)} = m/PM

0,051 mol.L^-1 0,0052 L = m/79,9 g/mol

m = 0,051 mol.L^-1 0,0052 L 79,9 g/mol

m = 0,021g

       Calculando o teor de Br^-:

A massa de 0,02g de brometo está em 10 ml da solução preparada, para determinar o teor vamos encontra a massa em toda a solução preparada que foi de 100 ml. Faz-se a regra de três:

0,02g     -     10 ml da amostra

x            -     100 ml

x = 0,2g de brometo em 100 ml de solução de amostra

Esta massa está em 0,400 g da amostra, para determinar o teor vamos descobrir quanto que é esta massa em 100 g.

0,2 g     -     0,4 g de amostra

y           -     100 g

y = 52,97 g

Teor do brometo: 52,97% (m/m).

Sugestões Bibliográficas

Algumas sugestões de livros para direcionar o estudo de vocês.

·         OHLWILLER, O. A – Química analítica quantitativa, Rio de Janeiro, livros técnicos Científicos, 3 volumes, 1976;

·         SKOOG, D.A & WEST, D.M. Fundamentos de Química Analítica-Tradução da 8ª edição norte americana, São Paulo-Cengage Learning, 2006;

·         VOGEL, A.L. Química Analítica Qualitativa Buenos Aires, Kapelusz, 1969;

·         VOGEL, A.L. Química analítica Quantitativa. Buenos Aires, Kapelusz, 1974;

·         GUENTER. W.B. Química quantitativa – Medições e equilíbrio;

·         MEITES – Handbook Of. Analítica Chemistry;

·         EWING, G.W. Métodos Instrumentais de Análise Química Vol. 1 e Vol. 2;

·         PRINCÍPIOS DE QUÍMICA, WILLIAM L. MASTERTON, EMIL J. SLOWINSKI, CONRAD L. STANITSKI.