Espectrometria UV-Visível

 

    Este vídeo ajuda no entendimento do funcionamento de um espectrofotômetro de luz visível e ultravioleta, tanto de sua mecânica e utilidade no laboratório.

Prática 08 - Permanganimetria

Prática 08 da apostila de Química Analítica.

        Determinação do teor de Peróxido de Hidrogênio em uma amostra pela Permanganimetria.

        A permanganimetria é uma técnica da Química Analítica, baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato.

        Para um melhor resultado, é preferencial que a oxidação ocorra em meio ácido, pois assim possuirá um potencial de redução maior, alem disso, os íons de Mn⁺² formados serão incolores, dispensando o uso de indicadores, pois o próprio permanganato funcionará como indicador na titulação.

       Na titulação da prática 08, coleta-se 5,00 ml da amostra de água oxigenada e transfere-se para um balão volumétrico de 100 ml, completando o volume com água destilada. Desta solução será pipetado 15,0 ml para um frasco de erlenmeyer. Adiciona-se também 25,0 ml de água destilada e 10,0 ml de H₂SO₄ 1:5 (v/v) para o erlenmeyer. Titular com um solução padronizada de KMnO₄.

   Dados:

Volume de KMnO₄ na 1ª titulação: 12,3 ml

Volume de KMnO₄ na 2ª titulação: 12,5 ml

Média dos volumes: 12,4 ml

Concentração do KMnO₄: 0,0198 mol.L^-1

Peso Molecular do H₂O₂ : 34 g/mol

  Reação ocorrida na titulação:

( MnO₄^- + 8H⁺ + 5e_o^-           =        Mn⁺² + 4H₂O ) x 2

(           H₂O₂                         =       O₂ + 2H⁺ + 2e_o^- ) x 5
                                                                                         

2MnO₄^- + 5H₂O₂^{- 1} + 6H⁺     =  2Mn⁺² + 5O₂⁰ + 8H₂O

  Calculo da concentração da solução de H₂O₂ preparada:

5nMnO₄^- = 2nH₂O₂

5 (C V) = 2 (C V)

5 (0,0198 mol.L^-1 12,4 ml) = 2 ( C 15,0 ml)

C_H2O2 = 0,04092 mol.L^-1

   Calculo da concentração da amostra de H₂O₂.

C_amostra V_amostra = C_solução V_solução

C 5,00 ml = 0,04092 mol.L^-1 100 ml

C_amostra = 0,8184 mol.L^-1

    Calculo do teor de H₂O₂ presente na amostra.

C = m/PM V(L)

0,8184 mol.L^-1 = m/ 34 g.mol^-1 0,1 L

m = 2,8 g

Teor de peróxido de hidrogênio na amostra: 2,8% (m/v)

pHmetro Virtual

(para usar o aplicativo clique aqui)

   Hoje temos para vocês, alunos, um aplicativo muito interessante, o pHmetro virtual, um programa muito simples de se executar e de grande ajuda nos estudos, abaixo temos algumas instruções e dicas no manuseio.

   Em Solutions (Soluções) escolhemos o tipo de amostra a ser analisada, temos tipos de ácidos (Acid), bases (Base), sais (Salt I, II, III), e outras amostras desconhecidas (Unknown). Depois de escolhida o tipo de amostra escolhe-se a substancia presente na amostra para ser analisada.

Por ultimo escolhe-se a concentração molar (em Molarity). Para manusear o “aparelho” temos dois botões (Remove Probes e Insert Probes) que vão inserir ou remover a sonda na amostra.

   Esse applet requer a instalação do programa Flash em seu computador, clique aqui para executar o aplicativo.

                                            Bons estudos pra vocês...